Question

Какая масса осадка получится при взаимодействии 650г 5%-ного раствора силиката калия с избытком раствора сульфата магния?

Answer 1

Ответ:

Ответ: 21 г.

Объяснение:

Дано:

m(р-ра)=650 г

ω(K2SiO3)=5%

MgSO4 изб.

Найти:

m(MgSiO3) - ?

Решение:

K2SiO3 + MgSO4 = K2SO4 + MgSiO3↓

m(K2SiO3)=m(р-ра)*(ω/100) = 650 г * 0,05 = 32,5 г

n(K2SiO3)=m/M= 32,5 г/ 154 г/моль = 0,21 моль

n(MgSiO3)= 0,21 моль

m(MgSiO3)=n*M= 0,21 моль * 100 г/моль = 21 г

Ответ: 21 г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо выяснить химическую реакцию между силикатом калия (K₂SiO₃) и сульфатом магния (MgSO₄). Затем можно определить, какая масса осадка образуется.

Уравнение реакции между K₂SiO₃ и MgSO₄:

K₂SiO₃ + MgSO₄ → MgSiO₃ + K₂SO₄

Из уравнения видно, что 1 моль K₂SiO₃ соответствует 1 моль MgSiO₃. Давайте рассчитаем молярную массу K₂SiO₃ и MgSiO₃.

Молярная масса K₂SiO₃: K (39,1 г/моль) × 2 + Si (28,1 г/моль) + O (16,0 г/моль) × 3 = 138,3 г/моль

Молярная масса MgSiO₃: Mg (24,3 г/моль) + Si (28,1 г/моль) + O (16,0 г/моль) × 3 = 100,3 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу осадка, нужно определить количество молей K₂SiO₃ в растворе.

Масса K₂SiO₃ в 650 г 5%-ного раствора: Массовая концентрация = (масса раствора / общая масса) × 100% 0,05 = (масса K₂SiO₃ / 650 г) × 100%

Масса K₂SiO₃ = (0,05 × 650 г) / 100% = 32,5 г

Теперь рассчитаем количество молей K₂SiO₃: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей K₂SiO₃ = 32,5 г / 138,3 г/моль ≈ 0,235 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль K₂SiO₃ образует 1 моль MgSiO₃. Таким образом, образуется такое же количество молей MgSiO₃.

Масса MgSiO₃ = количество молей × молярная масса Масса MgSiO₃ = 0,235 моль × 100,3 г/моль ≈ 23,5 г

Поэтому при взаимодействии 650 г 5%-ного раствора силиката калия с избытком раствора сульфата магния образуется около 23,5 г осадка MgSiO₃.