Question

Какой объем водорода будет выделен при взаимодействии соляной кислоты массой 355гр с цинком.срочно​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                        355 г                                   Х л

  Zn       +        2HCl     =       ZnCl2     +      H2

                    n=2 моль                                n=1 моль

                 М = 36,5 г/моль                       Vm=22,4 л/моль

                 m=73 г                                       V = 22,4 л

355 г   HCl    -    Х л   Н2

73  г    HCl    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 355 * 22,4 / 73 =109 л

Answer 2

Для вычисления объема выделяемого водорода при реакции соляной кислоты с цинком, нужно знать соотношение между реагентами и знать химическое уравнение реакции.

Химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу цинка требуется две молекулы соляной кислоты для образования одной молекулы водорода.

Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65,38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36,46 г/моль.

Для определения объема выделяемого водорода используем следующую формулу:

V = (m * Vm) / (M * n)

Где: V - объем водорода (в литрах) m - масса соляной кислоты (в граммах) Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (приблизительно 22,4 л/моль) M - молярная масса соляной кислоты (в г/моль) n - количество молей соляной кислоты (можно определить из массы соляной кислоты и её молярной массы)

Рассчитаем значение объема водорода:

M(HCl) = 36,46 г/моль m(HCl) = 355 г

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 355 г / 36,46 г/моль ≈ 9,73 моль

V(H2) = (m(HCl) * Vm) / (M(HCl) * n(HCl)) ≈ (355 г * 22,4 л/моль) / (36,46 г/моль * 9,73 моль) ≈ 218,24 л

Таким образом, при взаимодействии 355 г соляной кислоты с цинком будет выделено примерно 218,24 литра водорода.