Question

Вычислите массу газа выделившегося при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с раствором серной кислоты Помогиитеее! пожалуйста точный ответ! ​

Answer 1

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

Из уравнения n(CO2) = n(Na2CO3)

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

Отсюда m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г

Ответ: 8,8 г

Answer 2

Для вычисления массы газа, выделившегося при взаимодействии карбоната натрия и серной кислоты, необходимо знать соотношение реакционных веществ и их молярные массы.

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна: M(Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна: M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Согласно уравнению реакции, на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, масса углекислого газа будет равна молярной массе CO2.

M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Теперь можно приступить к вычислению массы газа.

Масса карбоната натрия: 21,2 г Молярная масса карбоната натрия: 106 г/моль

Количество молей карбоната натрия: n(Na2CO3) = масса / M(Na2CO3) = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

Поскольку на каждый моль карбоната натрия образуется один моль CO2, масса газа будет равна массе одного моля газа.

Масса газа (CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г

Таким образом, масса газа (CO2), выделившегося при реакции, составляет 8,8 г.