Question

Вычислите, какая масса 20% -ного раствора азотной кислоты необходима для полной нейтрализации 100 г 40% -ного раствора гидроксида натрия.​

Answer 1

Дано:

w(HNO3) = 20% = 0,2

m(NaOH) = 100 г

w(NaOH) = 40% = 0,4

Найти:

m(HNO3) при 20% - ?

Решение:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

n(NaOH) = (m(NaOH) * w(NaOH)/M(NaOH) = (100 * 0,4)/40 = 1 моль

n(HNO3) = n(NaOH) = 1 моль

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 1 * 63 = 63 г это 100%-ая

m(HNO3) = 63/w(HNO3) = 63/0,2 = 315 г это 20%-ая

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы и закон эквивалентных пропорций.

Сначала найдем массу гидроксида натрия в 40% -ном растворе. Так как раствор содержит 40 г гидроксида натрия на 100 г раствора, то масса гидроксида натрия равна:

Масса гидроксида натрия = 40% × 100 г = 0.4 × 100 г = 40 г

Затем найдем количество моль гидроксида натрия. Для этого нам понадобится молярная масса NaOH, которая равна примерно 40 г/моль.

Количество моль гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Так как гидроксид натрия и азотная кислота реагируют по эквивалентной пропорции (1 моль NaOH соответствует 1 молю HNO3), то для полной нейтрализации 1 моля гидроксида натрия нам потребуется 1 моль азотной кислоты.

Теперь мы можем найти массу 20% -ного раствора азотной кислоты, содержащую 1 моль HNO3. Так как раствор содержит 20 г азотной кислоты на 100 г раствора, масса азотной кислоты равна:

Масса азотной кислоты = 20% × 100 г = 0.2 × 100 г = 20 г

Таким образом, для полной нейтрализации 100 г 40% -ного раствора гидроксида натрия необходимо 20 г 20% -ного раствора азотной кислоты.