Question

Помогите решить задачу по химии с "Дано" и ПРОПОРЦИЕЙ. Даю много баллов. Органическое в-во, в котором массовая доля углерода равна 53,3%, водорода 15,6%, азота 31,1%, имеет отн. плотность по воздуху 1,551. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Answer 1

Ответ:

C2H5NH2

Объяснение:

Дано:

w(C) = 53,3%

w(H) = 15,6%

w(N) = 31,1%

Dпо возд. = 1,551

Найти:

М.Ф. - ?

Решение:

M(в-ва) = 1,551*29 = 45 г/моль

$\frac{53,3}{12} : \frac{15,6}{1} : \frac{31,1}{14} = 4,441 : 15,6 : 2,221 | 2,221$

C:H:N = 2:7:1

М.Ф. = C2H7N 24 + 7 + 14 = 45 г/моль

Истинная формула C2H5NH2 - этиламин.

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны определить молекулярную формулу органического вещества на основе данных о массовых долях его элементов и относительной плотности по воздуху.

1. Расчет мольных долей элементов: Предположим, что у нас есть 100 г органического вещества. Тогда масса углерода будет составлять 53,3 г, масса водорода - 15,6 г, а масса азота - 31,1 г.

   Мольные доли элементов можно рассчитать, используя молярные массы элементов:

   • Углерод (C): молярная масса = 12 г/моль. Тогда количество молей углерода равно: 53,3 г / 12 г/моль = 4,44 моль.
   • Водород (H): молярная масса = 1 г/моль. Тогда количество молей водорода равно: 15,6 г / 1 г/моль = 15,6 моль.
   • Азот (N): молярная масса = 14 г/моль. Тогда количество молей азота равно: 31,1 г / 14 г/моль = 2,22 моль.

2. Определение эмпирической формулы: Для определения эмпирической формулы необходимо найти наименьшее отношение между количеством молей элементов в соединении. В данном случае наименьшее отношение составляет округленное значение углерода и азота: C2N.

3. Расчет мольной массы эмпирической формулы:

   • Масса углерода: 2 моля * 12 г/моль = 24 г/моль.
   • Масса азота: 1 моль * 14 г/моль = 14 г/моль.

4. Расчет коэффициента пропорции: Коэффициент пропорции можно рассчитать, используя массу органического вещества и массу эмпирической формулы:

   • Масса органического вещества: 100 г.
   • Масса эмпирической формулы: 24 г + 14 г = 38 г.

   Коэффициент пропорции = масса органического вещества / масса эмпирической формулы = 100 г / 38 г = 2,63.

5. Определение молекулярной формулы: Молекулярная формула может быть определена, умножив все индексы в эмпирической формуле на коэффициент пропорции: Молекулярная формула = (C2N) * 2,63 = C5.26N2.63

Таким образом, молекулярная формула данного органического вещества составляет C5.26N2.63.