Question

Вычислить массу осадка, полученного взаимодействием 29,6 г нитрата магния с 8,4 г гидроксида калия.​

Answer 1

Ответ:

дано

m(Mg(NO3)2) = 29.6 g

m(KOH) = 8.4 g

----------------------------

m(Mg(OH)2)-?

M(Mg(NO3)2) = 148 g/mol

n(Mg(NO3)2) = m/M = 29.6 / 148 =  0.2 mol

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m/M = 8.4 / 56 = 0.15 mol

n(Mg(NO3)2) > n(KOH)

Mg(NO3)2+2KOH-->Mg(OH)2+2KNO3

2n(KOH) = n(Mg(OH)2)

n(Mg(OH)2) = 0.15 * 1 / 2 = 0.075 mol

M(Mg(OH)2) = 58 g/mol

m(Mg(OH)2) = n*M =0.075 * 58 = 4.35 g

ответ 4.35 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи нужно сначала определить реакцию, которая происходит между нитратом магния (Mg(NO3)2) и гидроксидом калия (KOH):

Mg(NO3)2 + 2KOH -> Mg(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения реакции видно, что 1 моль нитрата магния (Mg(NO3)2) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH) для образования 1 моля гидроксида магния (Mg(OH)2) и 2 молей нитрата калия (KNO3).

Теперь, чтобы вычислить массу осадка, полученного в реакции, нужно узнать, какое количество гидроксида магния образуется при данной реакции.

Масса гидроксида магния (Mg(OH)2) можно вычислить, зная молярные массы реагирующих веществ.

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = 24,31 г/моль (магний) + 2 * (14,01 г/моль (азот) + 3 * 16,00 г/моль (кислород)) = 148,31 г/моль Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39,10 г/моль (калий) + 16,00 г/моль (кислород) + 1,01 г/моль (водород) = 56,11 г/моль

Теперь можно приступить к вычислению массы гидроксида магния (Mg(OH)2).

Молярное соотношение между нитратом магния и гидроксидом магния равно 1:1. То есть масса гидроксида магния (Mg(OH)2) будет равна массе нитрата магния (Mg(NO3)2).

Масса гидроксида магния (Mg(OH)2) = 29,6 г

Таким образом, масса осадка, полученного взаимодействием 29,6 г нитрата магния с 8,4 г гидроксида калия, составляет 29,6 г.