Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 49 г лития с избытком воды?​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри на фотографии

Answer 2

Реакция между литием (Li) и водой (H₂O) приводит к образованию гидроксида лития (LiOH) и выделению водорода (H₂):

2Li + 2H₂O -> 2LiOH + H₂

Молярная масса лития (Li) составляет около 6,94 г/моль, а молярная масса водорода (H₂) - около 2,02 г/моль.

Сначала нужно определить количество молей лития в 49 г:

Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = количество молей

49 г Li / 6,94 г/моль = 7,06 моль Li

Так как мольный коэффициент лития в реакции равен 2, это означает, что требуется две моли лития для образования одной моли водорода.

Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося в результате реакции, будет равно 7,06 моль Li * 0,5 моль H₂/моль Li = 3,53 моль H₂.

Для расчета объема водорода (H₂) используем идеальный газовый закон. При стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

1 моль газа занимает 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода (H₂) составит:

3,53 моль H₂ * 22,4 л/моль = 78,95 литров водорода.

Таким образом, при взаимодействии 49 г лития с избытком воды выделится около 78,95 литров водорода.