Question

Допоможіть, будь ласка, дуже потрібно на завтра. Здійсніть добір коефіцієнтів на основі елекронного балансу, зазначте окисники та відновники. процеси окиснення та відновлення: 1) Cl2 + KOH = KClO3 + H2O2) Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 - H2O

Answer 1

Ответ:

1) Реакція так йти не може.

Є варіант : Cl2 + KOH = KCl+ KClO3 + H2O ( реакція диспропорціювання)

В цьому випадку молекула хлору диспропорціонує з утворенням нижчого і вищого ступеней окиснення.

Cl(0) - 5e = Cl(+5)

Cl(0) + 1e - Cl(-1)  

НСК в нашому випадку , п"ять, отже коефіцієнт перед хлором в ступені окиснення -1 - п"ятірка, а перед хлором, в ступені окиснення +5 - одиниця.

Урівнюємо кількість атомів Калію до реакції і Хлору до реакції, за цими даними урівнюємо кількість молекул води яка утворилася в результаті реакції : 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O - Хлор в цій реакції виступає і окисником, і відновником.

2) Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 - H2O

Hg(0) - 2e = Hg(+2)

N(+5) +1e = N(+4)

Реакцію потрібно урівнювати по правій стороні, отже :

Hg(+2) +2e = Hg(0)

N(+4) -1e  = N(+5)

НСК в даному випадку дорівнює двом, отже коефіцієнт перед нітрогеном в ступені окиснення +4 - двійка, а перед гідраргіумом в ступені окиснення +2 - одиниця.

Урівнюємо ліву сторону рівняння , і по лівій стороні урівнюємо кількість молекул води:

Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

Відновник в цьому випадку Гідраргіум , окисником являється нітратна кислота.

Answer 2

Щоб здійснити добір коефіцієнтів на основі електронного балансу для зазначених реакцій окиснення та відновлення, спочатку потрібно визначити окисник та відновник у кожній реакції.

1. Cl2 + KOH = KClO3 + H2O

Оскільки Cl2 має окисний стан 0 (у натомість окисник має позитивний окисний стан) і KOH містить K(+1) та OH(-1), можемо визначити наступне:

• Окисник: Cl2 (окисний стан 0) переходить у KClO3 (окисний стан Cl +5).
• Відновник: KOH (містить K у окисному стані +1) переходить у H2O (містить H у окисному стані +1)

Тепер збалансуємо реакцію, забезпечивши однакову кількість електронів на обох боках:

2Cl2 + 2KOH = 2KClO3 + H2O + 2e(-)

2. Hg + HNO3 = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O

Оскільки Hg має окисний стан 0 (у натомість окисник має позитивний окисний стан) і HNO3 містить N(+5) та O(-2), можемо визначити наступне:

• Окисник: Hg (окисний стан 0) переходить у Hg(NO3)2 (окисний стан Hg +2).
• Відновник: HNO3 (містить N у окисному стані +5) переходить у NO2 (містить N у окисному стані +4) та H2O (містить H у окисному стані +1).

Тепер збалансуємо реакцію, забезпечивши однакову кількість електронів на обох боках:

Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O + 2e(-)

Зауважте, що кількість електронів згадано як "e(-)" на обох боках рівнянь. Це представляє процеси окиснення та відновлення, де одна речовина втрачає електрони (окиснення) та інша приймає їх (відновлення).

Балансовані рівняння реакцій:

1. 2Cl2 + 2KOH = 2KClO3 + H2O + 2e(-)

2. Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O + 2e(-)