Question

Срочно! Химия 9 классКакой объем водорода выделится при взаимодействии магния массой 4кг и 20 г раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 20%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано: m(Mg)=4кг=4000г

mp(HCl)= 20г

w(HCL)=20%=0.2

решение:

Mg + 2hcl→mgcl2 + h2

1 моль 2 моль 1 моль

0.2 0.1 x=0.1/2=0,05

n(mg)=m/M=4/24=0.2 моль

m(hcl)=mр * w=20*0.2=4г

n(hcl)=m/M=4/36,5=0.1 моль

пусть n(hcl)=х, тогда

1/0.2=2/x

x=0.4

0.4>0.1 => Mg в избытке

n(H2)=0.05

V=Vм*n=22,4*0.05=1,12л

Ответ: 1,12 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим количество вещества магния и соляной кислоты, а затем вычислим количество выделившегося водорода, исходя из стехиометрического соотношения реакции.

1. Определим количество вещества магния: Масса магния = 4 кг = 4000 г Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Количество вещества магния (n) = масса / молярная масса n(Mg) = 4000 г / 24.31 г/моль ≈ 164.57 моль

2. Определим количество вещества соляной кислоты: Масса раствора соляной кислоты = 20 г Массовая доля соляной кислоты = 20% = 0.20 (в десятичном виде) Так как массовая доля равна отношению массы раствора к массе соляной кислоты, можно найти массу соляной кислоты в растворе: Масса соляной кислоты = масса раствора × массовая доля Масса соляной кислоты = 20 г × 0.20 = 4 г

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль Количество вещества соляной кислоты (n) = масса / молярная масса n(HCl) = 4 г / 36.46 г/моль ≈ 0.11 моль

3. Найдем стехиометрический коэффициент для водорода в реакции между магнием и соляной кислотой: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Стехиометрический коэффициент для водорода равен 1, что означает, что на один моль магния реагирует один моль водорода.

4. Найдем количество вещества водорода, выделяющегося при реакции: Так как соотношение между магнием и водородом равно 1:1, количество вещества водорода будет таким же, как у магния: n(H2) = 0.11 моль

5. Найдем объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм): Объем 1 моль любого газа при нормальных условиях составляет приблизительно 22.7 литров.

Объем водорода (V) = количество вещества водорода (n) × объем 1 моль газа V = 0.11 моль × 22.7 л/моль ≈ 2.497 литра

Ответ: При взаимодействии магния массой 4 кг и 20 г раствора соляной кислоты с массовой долей соляной кислоты 20%, выделится около 2.497 литра водорода при нормальных условиях.