Question

В пяти пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфата калия, сульфида калия, хлорида калия, нитрата свинца (II) и нитрата калия. Как химическим путём определить вещества? Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения. Пожалуйста, очень надо.

Answer 1

Ответ:

1. прильём ко всем растворам нитрат свинца 2, с сульфидом калия выпадет черный осадок

Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3

Pb(2+)+s(2-)=PbS

2. к оставшимся растворам прильём нитрат бария, с сульфатом калия выпадет осадок

Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3

Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

3. прильём к оставшимся растворам нитрат серебра, с хлоридом калия выпадет осадок

KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

Ag(+)+Cl(-)=AgCl

4. Прильём раствор сульфида калия, с нитратом свинца 2 выпадет черный осадок

Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3

Pb(2+)+S(2-)=PbS

5. в оставшейся пробирке нитрат калия

Объяснение:

Answer 2

Для определения веществ в пронумерованных склянках можно использовать химические реакции, которые образуют осадки или изменяют цвет раствора. Вот несколько возможных реакций:

1. Реакция сульфата калия (K₂SO₄): a) Добавьте несколько капель раствора бария хлорида (BaCl₂) в пронумерованную склянку с раствором. б) Образуется белый осадок бария сульфата (BaSO₄): BaCl₂(aq) + K₂SO₄(aq) -> BaSO₄(s) + 2KCl(aq)

2. Реакция сульфида калия (K₂S): a) Добавьте несколько капель раствора свинца(II) нитрата (Pb(NO₃)₂) в пронумерованную склянку с раствором. б) Образуется черный осадок свинца(II) сульфида (PbS): Pb(NO₃)₂(aq) + K₂S(aq) -> PbS(s) + 2KNO₃(aq)

3. Реакция хлорида калия (KCl): a) Добавьте несколько капель раствора серебра нитрата (AgNO₃) в пронумерованную склянку с раствором. б) Образуется белый осадок серебра хлорида (AgCl): AgNO₃(aq) + KCl(aq) -> AgCl(s) + KNO₃(aq)

4. Реакция нитрата свинца(II) [Pb(NO₃)₂]: a) Нагрейте немного раствора на склянке. б) Раствор станет мутным из-за образования свинца(II) оксида (PbO): Pb(NO₃)₂(aq) -> PbO(s) + 2NO₂(g) + O₂(g)

5. Реакция нитрата калия (KNO₃): a) Добавьте несколько капель раствора сульфата бария (BaSO₄) в пронумерованную склянку с раствором. б) Наблюдайте наличие образования белого осадка бария сульфата (BaSO₄): BaSO₄(aq) + KNO₃(aq) -> Ba(NO₃)₂(aq) + K₂SO₄(aq)

Ионные уравнения для данных реакций:

1. BaCl₂(aq) + K₂SO₄(aq) -> BaSO₄(s) + 2KCl(aq)
2. Pb(NO₃)₂(aq) + K₂S(aq) -> PbS(s) + 2KNO₃(aq)
3. AgNO₃(aq) + KCl(aq) -> AgCl(s) + KNO₃(aq)
4. Pb(NO₃)₂(aq) -> PbO(s) + 2NO₂(g) + O₂(g)
5. BaSO₄(aq) + KNO₃(aq) -> Ba(NO₃)₂(aq) + K₂SO₄(aq)

Обратите внимание, что реакции приведены в ионной форме, что означает, что ионы, растворенные в воде, разделяются на положительные и отрицательные ионы для облегчения понимания процесса реакции.