Question

Рассчитайте объём газа, который образуется при взаимодействии 9,8 г серной кислоты и сульфита калия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  9,8 г                                                        Х л

 H2SO4     +      K2SO3   =    K2SO4  +  SO2 + H2O

n=1 моль                                                n=1 моль

М=98 г/моль                                      Vm=22,4 л/моль

m=98 г                                                 V = 22,4 л

9,8 г  H2SO4   -   Х л   SO2

98 г   H2SO4   -   22,4 л  SO2

V(SO2) = 9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л

Answer 2

Для рассчета объема газа, образующегося при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) и сульфита калия (K2SO3), необходимо знать соотношение между реагентами и реакционное уравнение.

Предположим, что реакция происходит полностью и в соответствии с уравнением: H2SO4 + K2SO3 → K2SO4 + H2O + SO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется диоксид серы (SO2). Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98 г/моль, а молярная масса сульфита калия (K2SO3) - около 158 г/моль.

Сначала нужно определить, сколько молей серной кислоты и сульфита калия участвует в реакции. Для этого воспользуемся массой веществ, деленной на их молярную массу:

Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Моль сульфита калия = масса сульфита калия / молярная масса сульфита калия

Моль серной кислоты = 9,8 г / 98 г/моль ≈ 0,1 моль Моль сульфита калия = масса сульфита калия / 158 г/моль

Поскольку вы не указали массу сульфита калия, я не могу точно рассчитать количество молей сульфита калия и, следовательно, объем газа, образующегося в результате реакции.

Если у вас есть информация о массе сульфита калия, пожалуйста, предоставьте ее, и я смогу продолжить расчет.