Question

Какую массу кремния можно получить при взаимодействии 60 г кремнезема с 20 г кокса, содержащего 90% углерода, если вы-ход продукта равен 90%?​

Answer 1

Ответ:

18,9 г

Объяснение:

SiO2 + 2C ---> Si + 2CO ↑

n(SiO2) = 60/60 = 1 моль

m(C) = 20*0,9 = 18 г

n(C) = 18/12 = 1,5 моль

n(C) = 1,5/2 = 0,75 моль, SiO2 в избытке

n(Si) = 0,75 моль

m(Si)теор. = 0,75*28 = 21 г

m(Si)прак. = 21*0,9 = 18,9 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо рассмотреть реакцию взаимодействия кремнезема (SiO₂) с коксом (углеродом, C) и определить количество кремния (Si), которое можно получить.

Уравнение реакции: SiO₂ + 2C → Si + 2CO

Молярная масса SiO₂ = 60 г/моль Молярная масса C = 12 г/моль

Сначала определим количество молей SiO₂ и C: Моли SiO₂ = масса SiO₂ / молярная масса SiO₂ = 60 г / 60 г/моль = 1 моль SiO₂

Моли C = масса C / молярная масса C = 20 г × 0.9 / 12 г/моль ≈ 1.5 моль C

Так как соотношение между SiO₂ и C в реакции 1:2, то мольное соотношение между Si и C также будет 1:2.

Моль Si = 0.5 × моль C = 0.5 × 1.5 моль = 0.75 моль Si

Далее, определим массу Si: Масса Si = моль Si × молярная масса Si = 0.75 моль × 28 г/моль = 21 г

Таким образом, можно получить около 21 г кремния при данной реакции.