Question

При взаимодействии алюминия массой 25 грамм с избытком соляной кислоты выделился водород. Рассчитайте его массу.

Answer 1

Ответ:

дано

m(AL) = 25 g

----------------------

m(H2)-?

2Al+6HCL-->2AlCl3+3H2

M(Al) = 27 g/mol

n(Al) = m/M = 25 / 27 = 0.93 mol

2n(AL) = 3n(H2)

n(H2) = 3*0.93 / 2 = 1.395  mol

M(H2) = 2 g/mol

m(H2) = n*M = 1.395 * 2 = 2.79 g

ответ 2.79 г

Объяснение:

Answer 2

Реакция взаимодействия алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты и выделяют 3 моля водорода. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Для решения этой задачи можно использовать следующий подход:

1. Рассчитаем количество молей алюминия, используя его массу и молярную массу: моль Al = масса Al / молярная масса Al = 25 г / 27 г/моль ≈ 0.93 моль

2. Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что каждые 2 моля алюминия дают 3 моля водорода. Таким образом, количество молей водорода будет: моль H2 = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0.93 моль Al ≈ 1.40 моль

3. Рассчитаем массу водорода, используя его количество молей и молярную массу: масса H2 = количество молей H2 * молярная масса H2 ≈ 1.40 моль * 2 г/моль ≈ 2.80 г

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет примерно 2.80 г.