Question

Найти массу и количество вещества оксида алюминия который получается при взаимодействии оксида с кислородом O² массой 64 грамма Al+30² =2Al²O³​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             64 г                          Х г, Х моль

  4Al           +         3 O2           =            2Al2O3

                       n=3 моль                       n=2 моль

                      М = 32 г/моль               М = 102 г/моль

                      m=96 г                           m=204 г

64 г    О2     -     Х г    Al2O3

96 г    О2    -     204 г  Al2O3

m(Al2O3) = 64 * 204 / 96 = 136 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала выразить количество вещества оксида алюминия (Al) и кислорода (O₂) в уравнении реакции и затем использовать мольные соотношения.

Уравнение реакции: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

1. Найдем количество вещества кислорода (O₂) в данной реакции: Масса O₂ = 64 г Молярная масса O₂ = 32 г/моль (по таблице молярных масс элементов)

Количество вещества O₂ = Масса O₂ / Молярная масса O₂ Количество вещества O₂ = 64 г / 32 г/моль = 2 моль

2. Теперь найдем количество вещества оксида алюминия (Al₂O₃) по уравнению реакции: Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают отношение между их молями. В данном случае, 4 моли Al соответствуют 2 моль Al₂O₃.

Таким образом, количество вещества Al₂O₃ равно количеству вещества O₂, так как они взаимодействуют в соотношении 1:1: Количество вещества Al₂O₃ = 2 моль

3. Найдем массу Al₂O₃: Молярная масса Al₂O₃ = 2 * (масса Al) + 3 * (масса O) = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 102 г/моль

Масса Al₂O₃ = Количество вещества Al₂O₃ * Молярная масса Al₂O₃ Масса Al₂O₃ = 2 моль * 102 г/моль = 204 г

Таким образом, масса оксида алюминия (Al₂O₃), который образуется при взаимодействии 64 г кислорода (O₂) с алюминием (Al), составляет 204 г, а количество вещества Al₂O₃ равно 2 моль.