Question

1) Найти массу осадка, полученного при взаимодействии 30 г серной кислоты с хлоридом бария. 2) Найти объём газа, полученного при реакции 100 г 5% раствора соляной кислоты и натрием.

Answer 1

Ответ:

1) масса осадка сульфата бария 63, 67 г

2) объём водорода 1,53 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Уравнение реакции

1.4моль. X

H2SO4+BaCla2 - BaSO4+2HCl

1моль. 1моль. 1моль

n(H2SO4)=m\M=30\72=1.4моль

n(H2SO4)=n(BaCl2)=1.4 моль

Решаем на избыток и недостаток, а так как кол-во моль у обоих соединений одинаковое, то используем любое.

n(BaSO4)=(1.4*1)\1=1.4мол

m(BaCl2)=n*M=1.4*208=291.2г

ЭТО НЕ ТОЧНО, НО ДУМАЮ, ЧТО ТАК

Answer 3

1. Для решения первой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Предположим, что реакция идет по следующему уравнению:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) взаимодействует с 1 молью хлорида бария (BaCl2), образуя 1 моль бариевого сульфата (BaSO4) и 2 моля соляной кислоты (HCl).

1 моль H2SO4 = 98 г (молярная масса H2SO4) 1 моль BaSO4 = 233 г (молярная масса BaSO4)

Сначала найдем количество молей серной кислоты в 30 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H2SO4 = 30 г / 98 г/моль ≈ 0.306 моль

Поскольку стехиометрия реакции указывает, что 1 моль H2SO4 образует 1 моль BaSO4, то моль BaSO4 будет также равно 0.306 моль.

Теперь найдем массу осадка (BaSO4), которая образуется:

Масса осадка = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса осадка = 0.306 моль * 233 г/моль ≈ 71.298 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 30 г серной кислоты с хлоридом бария, составит около 71.298 г.

2. Вторая задача требует рассчитать объем газа, полученного при реакции 100 г 5% раствора соляной кислоты с натрием. Но для этого нам необходимо знать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и натрием (Na). Пожалуйста, предоставьте уравнение реакции, чтобы я мог помочь вам дальше.