Question

При разложении воды массой 3,6 г объем выделяющегося водорода.

Answer 1

3,6гр---х=4,48

2Н2О=2Н2+О2

36гр-----44,8

Ответ:объём водорода 4,48л

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно знать химическое уравнение реакции разложения воды на водород и кислород:

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Из уравнения видно, что 2 молекулы воды разлагаются на 2 молекулы водорода и 1 молекулу кислорода.

Для определения объема выделяющегося водорода, нужно сначала найти количество воды, соответствующее массе 3,6 г. Для этого используем молярную массу воды, которая равна приблизительно 18 г/моль.

Масса = молярная масса × количество вещества 3,6 г = 18 г/моль × количество вещества

Количество вещества (мол) = 3,6 г / 18 г/моль Количество вещества (мол) = 0,2 моль

Так как 2 молекулы воды дают 2 молекулы водорода, то 0,2 моль воды превратится в 0,2 моль водорода.

Теперь можно использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем выделяющегося водорода. При условиях комнатной температуры и давления (нормальных условиях) объем одного моля идеального газа составляет приблизительно 22,7 литров.

Объем водорода (л) = количество вещества (мол) × объем одного моля газа (л/моль) Объем водорода (л) = 0,2 моль × 22,7 л/моль Объем водорода (л) = 4,54 литра

Таким образом, при разложении воды массой 3,6 г выделяется объем водорода примерно равный 4,54 литра.