Question

Определите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 15 г гидрокарбоната натрия и 10 г серной кислоты

Answer 1

Ответ:

4 литра

Объяснение:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

m(NaHCO3)=15 г   / ню(NaHCO3)=15/84=0,18 моль

m(H2SO4)=10 г   / ню(H2SO4)=10/98=0,10 моль

То есть в результате реакции израсходовалось 0,09 моль H2SO4 и 0,18 моль NaHCO3. При этом H2SO4 был избыток и еще осталось 0,10-0,09=0,01 моль, которая вступить во вторую реакцию.

Пропорция:

из 2 моль NaHCO3 образовалось 2 моль CO2

из 0,18 моль NaHCO3 образовалось Х моль CO2

Х=0,18 моль CO2

Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4

- в эту реакцию вступило 0,01 моль H2SO4, мы могли бы посчитать сколько моль NaHSO4 образовалось, но этого не нужно по условию задачи, так как спрашивается объем CO2, а тут не выделилось CO2.

зная что количество CO2 0,18 моль и что CO2 это газ считаем его объем

ню=V/Vm , где V- объем газа, Vm-молярный объем - постоянная величина = 22,4

значит V = 0.18 * 22.4 = 4.03 литра углекислого газа, то есть округлим до 4.

Answer 2

Для определения объема углекислого газа, образующегося при реакции между гидрокарбонатом натрия (NaHCO₃) и серной кислотой (H₂SO₄), необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции между гидрокарбонатом натрия и серной кислотой выглядит следующим образом:

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O

Из уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется 2 моль NaHCO₃ на 1 моль H₂SO₄. Чтобы вычислить объем углекислого газа, сначала нужно определить, какое количество реагентов присутствует в данной задаче.

Масса гидрокарбоната натрия (NaHCO₃) составляет 15 г, а масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет 10 г. Чтобы определить количество веществ каждого реагента, необходимо разделить их массы на их молярные массы.

Молярная масса NaHCO₃: Na - 22,99 г/моль H - 1,01 г/моль C - 12,01 г/моль O - 16,00 г/моль

Молярная масса NaHCO₃ = 22,99 + 1,01 + 12,01 + (3 × 16,00) = 84,01 г/моль

Количество веществ NaHCO₃ = масса NaHCO₃ / молярная масса NaHCO₃ = 15 г / 84,01 г/моль

Молярная масса H₂SO₄: H - 1,01 г/моль S - 32,07 г/моль O - 16,00 г/моль

Молярная масса H₂SO₄ = 2 × (1,01) + 32,07 + 4 × (16,00) = 98,09 г/моль

Количество веществ H₂SO₄ = масса H₂SO₄ / молярная масса H₂SO₄ = 10 г / 98,09 г/моль

Для определения коэффициента пропорционирования между NaHCO₃ и CO₂, используем уравнение реакции:

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 CO₂ + 2 H₂O

Из уравнения видно, что 2 моль NaHCO₃ образуют 2 моль CO₂. Следовательно, количество углекислого газа, образующегося в данной реакции, равно количеству веществ NaHCO₃, умноженному на мольную массу CO₂.

Объем углекислого газа можно вычислить, используя идеальный газовый закон, но для этого нам также понадобится знать температуру и давление системы. Если эти данные отсутствуют, то мы не сможем вычислить объем углекислого газа на данном этапе.