Question

обезвоживание шестиводного хлорида магния MgCl2•6H2O провели в течение непродолжительного времени в токе сухого хлороводорода. Потеря массы твердого вещества составила 25%. какая часть (%) воды отщепилась?​

Answer 1

Ответ:

47%

Объяснение:

Если взять 1 моль кристаллогидрата массой 203 грамма, то в нём будет содержаться безводного магния хлорида 95 граммов и кристаллизационной воды массой 203 - 95 = 108 граммов (в мольном соотношении 1:6, как в формуле). Потеря массы в 25% составит 203*0,25 = 50,75 граммов воды, что составляет 50,75:108 = 0,47, или 47% от всей массы кристаллизационной.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какая часть массы твердого вещества является водой и какая часть является MgCl2.

MgCl2•6H2O состоит из шести молекул воды и одной молекулы MgCl2. Молекулярная масса MgCl2 равна 95.21 г/моль, а молекулярная масса H2O равна 18.02 г/моль.

Исходя из этой информации, мы можем рассчитать массу воды и массу MgCl2 в исходном соединении.

Масса одной молекулы MgCl2•6H2O: MgCl2 = 95.21 г/моль H2O = 18.02 г/моль 6H2O = 6 * 18.02 г/моль = 108.12 г/моль

Общая масса исходного соединения: MgCl2•6H2O = MgCl2 + 6H2O = 95.21 г/моль + 108.12 г/моль = 203.33 г/моль

После обезвоживания вещество потеряло 25% своей массы. Это означает, что осталось 75% исходной массы.

Масса остающегося вещества: Масса остающегося вещества = 0.75 * 203.33 г/моль = 152.5 г/моль

Масса MgCl2: Масса MgCl2 = 95.21 г/моль

Масса воды: Масса воды = Масса остающегося вещества - Масса MgCl2 Масса воды = 152.5 г/моль - 95.21 г/моль = 57.29 г/моль

Чтобы найти процентное содержание воды, нужно разделить массу воды на общую массу и умножить на 100:

Процентное содержание воды: Процентное содержание воды = (Масса воды / Общая масса) * 100 Процентное содержание воды = (57.29 г/моль / 203.33 г/моль) * 100 = 28.2%

Таким образом, часть воды, отщепленной в результате обезвоживания, составляет около 28.2% от исходного соединения MgCl2•6H2O.