Question

Обезвоживание шестиводного хлорида магния MgCl2⋅6H2O провели при нагревании в токе сухого хлороводорода до постоянной массы. На сколько процентов уменьшилась масса твердого вещества? Ответ округлите до ближайшего целого числа.

Answer 1

Ответ:

уменьшилась на 53.5%

Объяснение:

так как конечный продукт это безводный  MgCl2

с молекулярной массой (24+35*2)=94

а начальный это MgCl2⋅6H2O с 94+(2*1+16)*6=202

то останется 94/202=0,465=46.5%

и уменьшилось на 100%-46.5%=53.5%

Answer 2

Обезвоживание шестиводного хлорида магния (MgCl2⋅6H2O) при нагревании в токе сухого хлороводорода приводит к образованию гидрата магния без воды. Чтобы определить, насколько процентов уменьшилась масса твердого вещества, нужно сравнить массу исходного гидрата с массой полученного гидрата без воды.

Определение массы исходного гидрата:

Исходный гидрат магния имеет формулу MgCl2⋅6H2O, что означает, что каждый молекула гидрата содержит 6 молекул воды. Для определения массы исходного гидрата можно использовать молярную массу магния (24.31 г/моль), молярную массу хлорида (35.45 г/моль) и молярную массу воды (18.02 г/моль).

Масса исходного гидрата = (масса магния + масса хлорида + масса воды) * количество молекул воды

Определение массы полученного гидрата без воды:

После обезвоживания гидрата магния, получается гидрат без воды. Чтобы определить его массу, нужно знать массу магния и массу хлорида в полученном гидрате без воды.

Масса полученного гидрата без воды = масса магния + масса хлорида

Определение процента уменьшения массы:

Процент уменьшения массы можно определить, используя следующую формулу:

Процент уменьшения массы = ((масса исходного гидрата - масса полученного гидрата без воды) / масса исходного гидрата) * 100

Теперь, чтобы рассчитать ответ, нужно знать массу исходного гидрата и массу полученного гидрата без воды. К сожалению, эти данные не предоставлены в вашем вопросе. Если вы предоставите эти данные, я смогу рассчитать ответ для вас.