Question

Вычислите массу осадка, полученного при сливании 50г раствора СuSo4 с массовой долей соли 10% и гидроксида калия

Answer 1

Дано:

mр(CuSO4) = 50 г

w(CuSO4) = 10%

m(Cu(OH)2) - ?

Решение:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

mв(CuSO4) = w(CuSO4)*mр(CuSO4)/100 = 10% * 50 г / 100 = 5 г

M(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль

n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 5 г / 160 г/моль = 0,03 моль

n(CuSO4) = n(Cu(OH)2

M(Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03 моль * 98 г/моль = 3 г

Ответ: 3 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного при сливании 50 г раствора CuSO4 с массовой долей соли 10% и гидроксида калия, необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и осадком.

Уравнение реакции между CuSO4 и KOH:

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что на 1 моль CuSO4 требуется 2 моля KOH для полного осаждения. Поэтому, для начала нужно вычислить количество KOH, соответствующее 10% массовой доли CuSO4 в растворе.

Масса CuSO4 = 10% от 50 г = 0.1 * 50 г = 5 г

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество KOH в молях:

Моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4 = 5 г / 63.55 г/моль = 0.079 моль

Так как коэффициенты перед KOH и Cu(OH)2 в уравнении реакции равны 2:1, то количество KOH в молях будет равно половине количества CuSO4:

Моль KOH = 0.079 моль / 2 = 0.0395 моль

Теперь мы можем вычислить массу осадка Cu(OH)2:

Масса Cu(OH)2 = моль Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса Cu(OH)2 = 0.0395 моль * 97.56 г/моль = 3.85 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, полученного при сливании 50 г раствора CuSO4 с массовой долей соли 10% и гидроксида калия, составит 3.85 г.