Question

Помогите пожалуйста! 2 вариант Дописать уравнения и уравнять Мg + O2 = ZnO +H2 = Fe(II) + H2SO4 = MgO + НЗРО4 = H2 + P = 5. Напишите уравнения по цепочке: MgO→Mg→ MgO→MgCl2 Здача 1. Рассчитайте количество кальция необходимого для получения 28г оксида кальция

Answer 1

Ответ:

Дописать уравнения и уравнять:

а)Mg+O2=MgO2

б)ZnO+H2=Zn(OH)2

в)Fe(||)+H2SO4(тут 2 случая):

1)2Fe+6H2SO4=Fe2SO4+3SO2+6H2O(когда серная кислота концетрированная)

2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(когда серная кислота разбавленная)

г)3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O

д)3H2+2P=2PH3

е)2Mg+O2=2MgO

Answer 2

Давайте начнем с уравнений, которые нужно дописать и уравнять:

1. Мg + O2 → MgO
2. Zn + H2O → ZnO + H2
3. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
4. MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
5. H2 + P → PH3

Теперь перейдем к задаче 1. Мы хотим рассчитать количество кальция, необходимого для получения 28 г оксида кальция (CaO).

Уравнение реакции для образования оксида кальция из кальция:

Ca + 1/2O2 → CaO

Из уравнения видно, что одна моль кальция реагирует с 1/2 молью кислорода, образуя одну моль оксида кальция.

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) равна 56 г/моль.

Чтобы рассчитать количество кальция, необходимого для получения 28 г оксида кальция, мы используем пропорцию:

(масса Ca) / (молярная масса Ca) = (масса CaO) / (молярная масса CaO)

Давайте подставим известные значения:

(масса Ca) / 40 г/моль = 28 г / 56 г/моль

(масса Ca) = (28 г / 56 г/моль) * 40 г/моль

(масса Ca) = 20 г

Таким образом, нам понадобится 20 г кальция для получения 28 г оксида кальция.