Question

Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 200 г. 5% раствора водорода хлора с натрием

Answer 1

Ответ:

15,8 г

Объяснение:

2HCl+2Na=2NaCl+H2

Масса хлороводорода (масса раствора умножить на массовую долю)

200*0,05=10г

Количество хлороводорода (масса делить на молярную массу)

10/36,5=0,27 моль

масса хлорида натрия (количество умножить на молярную массу)

0,27*58,5=15,8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом будет определение химического уравнения реакции между водородом хлора (HCl) и натрием (Na). Зная уравнение реакции, можно вычислить массу образующейся соли.

Уравнение реакции между HCl и Na будет выглядеть следующим образом:

2 HCl + 2 Na → 2 NaCl + H2

Из уравнения видно, что 2 молекулы HCl реагируют с 2 молекулами Na, образуя 2 молекулы NaCl (хлорид натрия) и 1 молекулу H2 (водород).

Сначала определим количество вещества HCl, содержащегося в 200 г 5% растворе. Для этого рассчитаем массу HCl:

Масса HCl = 5% от 200 г = 0.05 * 200 г = 10 г

Далее, используем химические мольные соотношения для реакции:

1 моль HCl реагирует с 1 молью NaCl

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей HCl:

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl Количество молей HCl = 10 г / 36.46 г/моль ≈ 0.274 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моли HCl образуют 2 моли NaCl. Таким образом, количество молей NaCl, образующейся в реакции:

Количество молей NaCl = 0.274 моль

Теперь рассчитаем массу NaCl:

Масса NaCl = количество молей NaCl * молярная масса NaCl Масса NaCl = 0.274 моль * 58.44 г/моль ≈ 16 г

Таким образом, масса образующейся соли (хлорида натрия) составляет приблизительно 16 г.