Question

один из способов получения фосфорной кислоты это окисления фосфора концентрированной азотной кислоты Используя метод электронного баланса составьте уравнение данной реакции протекающей по схеме P + HNO3 + H2O=H3PO4+NO. Какая масса фосфорной кислоты образуется при окислении 17,2 г технического красного фосфора содержащего 10% примесей​

Answer 1

Балансирует уравнения реакции: 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO. Р0. 5e. P +5. 5. 3

N +5. 3e. N+2. 3. 5.

w=чистый (Р)=100%-10%=90% mчистый (Р)=17,2·90%/100%=15,48г. n(P)=m/Mr=15,48/31=0,5 моль. 3n(P)=3n(H3PO4)=0,5 моль. m(H3PO4)=0,5·98=49г

Answer 2

Уравнение реакции окисления фосфора концентрированной азотной кислотой (HNO₃) выглядит следующим образом:

P + 5HNO₃ + 2H₂O → H₃PO₄ + 5NO₂ + 4H₂O

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль, а молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет 98,0 г/моль.

Технический красный фосфор содержит 10% примесей, поэтому масса чистого фосфора в данном случае составит 0,9 * 17,2 г = 15,48 г.

Для решения задачи необходимо вычислить массу фосфорной кислоты (H₃PO₄), образующейся при окислении 15,48 г фосфора.

Молярное соотношение между фосфором (P) и фосфорной кислотой (H₃PO₄) в уравнении реакции составляет 1:1. Таким образом, масса фосфорной кислоты будет равна массе фосфора.

Масса фосфорной кислоты, образующейся при окислении 15,48 г фосфора, составит 15,48 г.

Ответ: Масса фосфорной кислоты, образующейся при окислении 17,2 г технического красного фосфора, составляет 15,48 г.