Question

Составьте уравнения химических реакций по заданным схемам. Укажите тип каждой реакции: 1) = H2↑ + O2↑; 2) Zn + … = ZnCl2 + …; 3 ) … + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + ...; 4 ) … + H2O = NaOH + …; 5) С+ Н2О = СО + …; 6) Н2 + …= Н2S; 7) РbО2 + Н2 = … + …; 8) Mg + Н2 = … 9). H2 + I2 → 10) H2 + Fe2O3 → 11) H2 + СuO → 12) H2 + N2 → 13) H2 + Ca → 14) H2 + Li ® 15) Na + H2O → 16) H2 + S → 17) H2O ® эл. ток→ 18) Zn + HCl → 19) S + H2 → 20) Al + HCl →

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2H2O -> 2H2 + O2   разложение

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   замещение

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  замещение

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2   замещение

C + H2O = CO + H2    замещение

H2 + S = H2S   соединение

PbO2 + 2H2 = Pb + 2H2O   замещение

Mg + H2 = MgH2    соединение

H2 + I2 = 2HI   соединение

3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O  замещение

H2 + CuO = Cu + H2O  замещение

3H2 + N2 = 2NH3   соединение

H2 + Ca = CaH2   соединение

H2 + 2Li = 2LiH   соединение

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2   замещение

H2 + S = H2S   соединение

2H2O -> 2H2 + O2   разложение

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2   замещение

S + H2 = H2S   соединение

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2   замещение

Answer 2

Давайте составим уравнения химических реакций по заданным схемам и определим тип каждой реакции:

1. H2↑ + O2↑ → H2O (обратим внимание, что образовалась вода, которая не образуется при смешении только двух газов) Тип реакции: Синтез (объединение вещества для образования нового вещества)

2. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Тип реакции: Двойная замещение (обмен ионами между реагентами, образуются два новых продукта)

3. Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2↑ Тип реакции: Одинарная замещение (один элемент замещает другой в соединении)

4. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Тип реакции: Двойная замещение (реакция металла с водой, образуются гидроксид и водород)

5. С + 2H2O = CO2 + 2H2↑ Тип реакции: Окислительно-восстановительная (реакция сгорания углерода, где углерод окисляется до углекислого газа)

6. N2 + 3H2 = 2NH3 Тип реакции: Синтез (образование аммиака из азота и водорода)

7. PbO2 + 4H2 = Pb(OH)4 + 2H2O Тип реакции: Окислительно-восстановительная (редокс-реакция, где PbO2 окисляется и водород восстанавливается)

8. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Тип реакции: Одинарная замещение (магний замещает водород в HCl)

9. H2 + I2 → 2HI Тип реакции: Синтез (образование йодида водорода)

10. 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O Тип реакции: Окислительно-восстановительная (восстановление железа с помощью водорода)

11. H2 + CuO → Cu + H2O Тип реакции: Окислительно-восстановительная (восстановление меди с помощью водорода)

12. 3H2 + N2 → 2NH3 Тип реакции: Синтез (образование аммиака из азота и водорода)

13. H2 + Ca → CaH2 Тип реакции: Синтез (образование карбида кальция)

14. 2H2 + 2Li → 2LiH Тип реакции: Синтез (образование гидрида лития)

15. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Тип реакции: Двойная замещение (металл натрия замещает водород в воде)

16. H2 + S → H2S Тип реакции: Синтез (образование сероводорода из водорода и серы)

17. 2H2O → 2H2 + O2↑ Тип реакции: Разложение (распад воды на водород и кислород под воздействием электрического тока)

18. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Тип реакции: Одинарная замещение (цинк замещает водород в HCl)

19. S + 2H2 → H2S Тип реакции: Синтез (образование сероводорода из серы и водорода)

20. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Тип реакции: Двойная замещение (алюминий замещает водород в HCl)