Question

Вычислить растворимость Са3(РО4)2 при 20—25°С, если известно, что ПРСа3(РО4)2=1,2•10-14

Answer 1

Ответ:

ПР=[Ca2+] ^3[PO4 3-]^2=(3s)^3*(2s)^2=108s^5=1.2*10^-14. s≈0.000644

Answer 2

Для вычисления растворимости Са3(РО4)2 (кальцийфосфата) при 20-25°C, нам потребуется знать значение произведения растворимости (ПР). Вы указали, что ПРСа3(РО4)2 равно 1,2•10^-14.

Произведение растворимости (ПР) представляет собой произведение концентраций ионов в растворе, возведенных в степени, соответствующие их коэффициентам в уравнении растворимости. Для Са3(РО4)2 уравнение растворимости будет выглядеть следующим образом:

Са3(РО4)2 ⇌ 3Ca^2+ + 2PO4^3-

Исходя из уравнения растворимости, можно сказать, что коэффициенты перед катионами (Ca^2+) и анионами (PO4^3-) составляют 3 и 2 соответственно.

Поскольку ПРСа3(РО4)2 равно 1,2•10^-14, мы можем записать следующее:

[Ca^2+]^3 * [PO4^3-]^2 = 1,2•10^-14

Так как Са3(РО4)2 является ионным соединением, растворимость его можно выразить через концентрации ионов Ca^2+ и PO4^3-.

Обозначим растворимость Са3(РО4)2 как S. Тогда, концентрация ионов Ca^2+ будет равна 3S (так как перед Ca^2+ стоит коэффициент 3), а концентрация ионов PO4^3- будет равна 2S (с коэффициентом 2 перед PO4^3-).

Подставив значения концентраций в уравнение произведения растворимости, получим:

(3S)^3 * (2S)^2 = 1,2•10^-14

54S^5 = 1,2•10^-14

S^5 = (1,2•10^-14) / 54

S = ((1,2•10^-14) / 54)^(1/5)

S ≈ 1,15•10^-4

Таким образом, растворимость Са3(РО4)2 при 20-25°C составляет примерно 1,15•10^-4 М.