Question

К раствору,содержащему 69 г карбоната калия ,прилили избыток раствора нитрата кальция. Рассчитайте массу выпавшего осадка.​

Answer 1

Ответ:

100 г

Объяснение:

K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3

1)n=m/M

n(K2CO3) = 69г/130г/моль = 0.5 моль

2) т. К по условию уравнения n k2.... Равняется n СаС.....

n(CaCO3) = 0.5

3)m=n×M

n(CaCO3) = 0.5× 50 =100г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу выпавшего осадка, нужно сначала определить, какие соединения образуются при реакции между карбонатом калия и нитратом кальция.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

K2CO3 + Ca(NO3)2 -> 2KNO3 + CaCO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется нитрат калия (KNO3) и карбонат кальция (CaCO3).

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль

Масса карбоната калия (K2CO3) в растворе равна 69 г. Это означает, что количество вещества карбоната калия можно рассчитать следующим образом:

n(K2CO3) = масса(K2CO3) / молярная_масса(K2CO3) = 69 г / 138 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль карбоната калия образуется один моль карбоната кальция (CaCO3). Значит, количество вещества карбоната кальция равно 0.5 моль.

Масса выпавшего осадка (CaCO3) можно рассчитать следующим образом:

масса_осадка(CaCO3) = количество_вещества(CaCO3) * молярная_масса(CaCO3) = 0.5 моль * 100 г/моль = 50 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (карбоната кальция) составляет 50 г.