Question

Сколько граммов оксида алюминия образуется при реакции алюминия с 6 моль кислорода? Дано и ответ)

Answer 1

Ответ:

m (Al₂O₃) = 408 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

4Al+3O2=2Al2O3

n (Al2O3)=(6×2)/3=4моль

m=M×n

m=102×4=408gm

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать соотношение между молью и массой вещества.

Масса оксида алюминия (Al2O3) можно вычислить, зная массы алюминия (Al) и кислорода (O) в молекуле оксида алюминия.

Масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а масса кислорода (O) равна примерно 16,00 г/моль.

Молекула оксида алюминия (Al2O3) содержит 2 атома алюминия и 3 атома кислорода. Таким образом, молярная масса Al2O3 равна: 2 * 26,98 г/моль (масса алюминия) + 3 * 16,00 г/моль (масса кислорода) = 101,96 г/моль.

Мы знаем, что в реакции используется 6 моль кислорода. Чтобы определить массу оксида алюминия (Al2O3), умножим количество молей на молярную массу:

6 моль * 101,96 г/моль = 611,76 г.

Таким образом, при реакции алюминия с 6 моль кислорода образуется 611,76 г оксида алюминия (Al2O3).