Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ , ПОЖАЛУЙСТА!! 1. Найдите массу хлорида натрия, необходимого для получения 70 л хлороводорода (н. у.). Какой объем 80% -го раствора серной кислоты (р = 1,73 г/мл) потребуется для этой реакции? Ответ: 182,8 г; 110,64 мл.

Answer 1

Объяснение:

у меня почему то получилось в 2 раза больше

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте рассмотрим оба случая по отдельности:

1. Нахождение массы хлорида натрия (NaCl): Сначала рассчитаем количество моль HCl, которое необходимо для получения 70 л хлороводорода при нормальных условиях (н. у.): Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (нормальное давление 1 атмосфера), V - объем, n - количество моль, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Условия задачи предполагают стандартные условия (н. у.): T = 273 K, P = 1 атмосфера.

V(HCl) = 70 л = 70 000 мл (переведем в миллилитры) T = 273 К R = 0,0821 л·атм/(моль·К)

n(HCl) = (V(HCl) * P) / (R * T) n(HCl) = (70,000 мл * 1 атм) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 3,168 моль

Из уравнения реакции известно, что молярное соотношение между NaCl и HCl равно 1:1, значит, для образования 3,168 моль HCl необходимо также 3,168 моль NaCl.

Теперь рассчитаем массу NaCl: M(NaCl) = 23,0 г/моль (молярная масса Na) + 35,5 г/моль (молярная масса Cl) ≈ 58,5 г/моль

Масса NaCl = n(NaCl) * M(NaCl) ≈ 3,168 моль * 58,5 г/моль ≈ 185,712 г ≈ 185,7 г

Ответ: Масса хлорида натрия, необходимого для получения 70 л хлороводорода (н. у.), составляет около 185,7 г.

2. Нахождение объема 80%-го раствора серной кислоты (H2SO4): 80%-ный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 80 г H2SO4.

Масса H2SO4 = 80 г Плотность H2SO4 = 1,73 г/мл

Объем раствора H2SO4 можно рассчитать, используя следующую формулу: V(H2SO4) = масса H2SO4 / плотность H2SO4 V(H2SO4) = 80 г / 1,73 г/мл ≈ 46,24 мл

Ответ: Для этой реакции потребуется около 46,24 мл 80%-го раствора серной кислоты.