Question

Какая масса соли получится при взаимодействии 25.5 г оксида алюминия с серной кислотой?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

25,5 г                                       Х г

 Al2O3     +    3H2SO4    =    Al2(SO4)3    +   3H2O

n=1 моль                               n=1 моль

М = 102 г/моль                     М = 342 г/моль

m=102 г                                  m=342 г

25,5 г   Al2O3   -   Х г   Al2(SO4)3

102 г     Al2O3   -   342 г  Al2(SO4)3

m(Al2(SO4)3 = 25,5 * 342 / 102 = 85,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4), а затем использовать коэффициенты стехиометрии для определения массы получающейся соли.

Уравнение реакции между Al2O3 и H2SO4 выглядит следующим образом:

Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O

Согласно уравнению реакции, каждая молекула Al2O3 реагирует с 3 молекулами H2SO4 для образования 1 молекулы Al2(SO4)3 и 1 молекулы H2O.

Для решения задачи нужно узнать, сколько молей Al2O3 содержится в 25.5 г. Для этого необходимо знать молярную массу Al2O3. Молярная масса алюминиевого оксида (Al2O3) составляет около 101.96 г/моль.

Масса Al2O3 (в граммах) / молярная масса Al2O3 (в г/моль) = количество молей Al2O3.

25.5 г / 101.96 г/моль ≈ 0.250 моль Al2O3

Так как коэффициент стехиометрии между Al2O3 и Al2(SO4)3 равен 1, это означает, что образуется такое же количество молей Al2(SO4)3.

Теперь, чтобы найти массу Al2(SO4)3, нужно умножить количество молей Al2(SO4)3 на его молярную массу. Молярная масса Al2(SO4)3 составляет около 342.15 г/моль.

Масса Al2(SO4)3 = количество молей Al2(SO4)3 * молярная масса Al2(SO4)3

Масса Al2(SO4)3 = 0.250 моль * 342.15 г/моль ≈ 85.54 г

Таким образом, масса соли Al2(SO4)3, полученной при взаимодействии 25.5 г оксида алюминия с серной кислотой, составляет около 85.54 г.