Question

Какой объем водорода получается при взаимодействии алюминия массой 56 грамм с серной кислотой?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

56 г                                                              Хл

 2Al       +     3H2SO4   =   Al2(SO4)3    +   3H2

n=2 моль                                                     n=3 моль

М = 27 г/моль                                          Vm=22,4 л/моль

m= 54 г                                                      V = 67,2 л

56 г   Al    -    Х л   Н2

54 г   Al    -    67,2 л  Н2

V(H2) = 56 * 67,2 / 54 = 70 л

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии алюминия с серной кислотой, необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами. Реакция между алюминием и серной кислотой может быть представлена следующим уравнением:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы алюминия взаимодействуют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 3 молекулы водорода.

Для расчета объема водорода необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определите количество вещества алюминия. Для этого воспользуйтесь формулой:

   n = m/M

   где n - количество вещества (в молях), m - масса алюминия (в граммах), M - молярная масса алюминия.

   Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.

   n = 56 г / 26.98 г/моль ≈ 2.075 моль

2. Используя стехиометрическое соотношение, определите количество вещества водорода. По уравнению реакции видно, что каждые 2 молекулы алюминия образуют 3 молекулы водорода. Таким образом, количество вещества водорода будет равно:

   n(H2) = (3/2) * n(Al) ≈ (3/2) * 2.075 моль ≈ 3.113 моль

3. Рассчитайте объем водорода, используя формулу:

   V = n * Vm

   где V - объем водорода (в литрах), n - количество вещества водорода (в молях), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (около 22.4 л/моль).

   V = 3.113 моль * 22.4 л/моль ≈ 69.8 л

Таким образом, при взаимодействии алюминия массой 56 г с серной кислотой, образуется примерно 69.8 л водорода.