Question

При электролизе водного раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г газа. Какой газ, и какой массой выделился на аноде? Ответ: 198,8 г С12.

Answer 1

Ответ:

На аноде при окислении галогенид-ионов выделяются свободные галогены, т. е. в нашем случае хлор.

Согласно стехиометрическому соотношению на каждые 2 грамма выделившегося водорода приходится 71 грамм хлора. Отсюда находим массу хлора, приходящуюся на 5.6 грамм водорода

m(Cl2)=5.6*71/2=199 г

Уравнени на электродах писать не стал.

Answer 2

При электролизе водного раствора хлорида кальция на катоде образуется газ водород (H2), а на аноде образуется газ хлор (Cl2). Дано, что на катоде выделилось 5,6 г газа. Чтобы найти массу газа хлора, выделенного на аноде, нужно использовать законы электролиза и знать соотношение их масс.

Масса газа на катоде (водорода) будет равна массе газа на аноде (хлора) в соотношении 2:1. Это связано с тем, что при электролизе воды водород и кислород образуются в отношении 2:1.

Итак, если на катоде выделилось 5,6 г газа (водорода), то на аноде будет выделено в два раза больше, то есть 5,6 г * 2 = 11,2 г газа (хлора).

Таким образом, на аноде выделилось 11,2 г газа (хлора).