Question

Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить следующие превращения Ag2O----Ag----Ag2OH2----H3N----H2OСРОЧНО ПЛИЗ 20 БАЛЛОВ​

Answer 1

1) $2Ag + O_{3} = Ag_{2}O + O_{2}$

2) $2Ag_{2}O = 4Ag + O_{2}$

1) $3H_{2} + N_{2} = 2NH_{3}$

2) $4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O$

Answer 2

Превращения, которые вы описали, могут быть представлены следующими уравнениями реакций:

1. Разложение Ag2O: 2Ag2O -> 4Ag + O2

2. Окисление серебра (Ag): 4Ag + O2 -> 2Ag2O

3. Образование гидроксида серебра (Ag2OH2): Ag2O + H2O -> Ag2OH2

4. Образование аммиака (NH3): Ag2OH2 + 2NH4OH -> 2AgOH + 2NH4OH -> 2AgNH3OH + 2H2O

5. Образование воды (H2O): Ag2OH2 -> 2AgOH -> 2Ag + H2O

Обратите внимание, что во втором шаге я предположил, что серебро окисляется кислородом (O2). Если у вас есть другие реагенты или условия, пожалуйста, уточните для более точного ответа.