Question

Сколько г бромида калия образуется в реакции оксида кальция с 67,2л бромоводородной кислоты?

Answer 1

Во вложении:

_________________

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и бромоводородной кислотой (HBr).

CaO + 2HBr -> CaBr2 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула CaO реагирует с 2 молекулами HBr, образуя одну молекулу бромида кальция (CaBr2) и одну молекулу воды (H2O).

Для решения задачи нам необходимо узнать количество молекул HBr, содержащихся в 67,2 л. Поскольку мы знаем объем газа, можно использовать идеальный газовый закон для преобразования объема в количество молекул. При стандартных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.

Таким образом, количество молекул HBr равно:

(67,2 л) / (22,4 л/моль) = 3 моль HBr

Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моля HBr образуют 1 моль CaBr2. Следовательно, из 3 молей HBr образуется:

(3 моль HBr) / (2 моль HBr/моль CaBr2) = 1,5 моль CaBr2

Теперь мы можем использовать молярную массу бромида калия (KBr) для перевода молей в граммы. Молярная масса KBr равна примерно 119 г/моль.

Таким образом, масса бромида калия, образующегося в реакции, составляет:

1,5 моль CaBr2 × 119 г/моль = 178,5 г KBr

Следовательно, образуется 178,5 г бромида калия в данной реакции.