Question

8 г NaOH реогирует H3PO4 какая масса кислоты для этого требуется​

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H20
Сначала находим количество вещества NaOH. Оно равно 0,125 моль. Затем по уравнению реакции находим количество искомого вещества(H3PO4). Его в 3 раза меньше,чем NaOH(смотрим на коэффициенты). Получается 0,04 моль. Потом находим массу искомого вещества. Она равна 3,92 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярные массы NaOH и H3PO4, а также уравнение реакции между ними.

Молярная масса NaOH составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса H3PO4 составляет около 98 г/моль.

Уравнение реакции между NaOH и H3PO4 выглядит следующим образом: 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для реакции требуется 1 моль H3PO4 на 3 моли NaOH. Теперь мы можем использовать пропорцию для определения массы H3PO4, требуемой для реакции.

Пусть x - масса H3PO4, требуемая для реакции. Тогда пропорция будет выглядеть следующим образом:

1 моль H3PO4 / 3 моль NaOH = x г H3PO4 / 8 г NaOH

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу H3PO4:

x = (1 моль H3PO4 / 3 моль NaOH) * (8 г NaOH) x = (8/3) г H3PO4

Таким образом, для реакции с 8 г NaOH требуется примерно (8/3) г H3PO4.