Question

При взаимодействии 27,2 г металла с водой при комнатной температуре выделилось 3,584 л (н.у.) газа. Определите молярную массу (г/моль) растворенного в воде продукта реакции.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Me)=27,2г.

V(H₂)=3,584л.

Vm=22,4л./моль

-------------------

M(Me)-?

Решение:

1. Определим количество вещества водорода:

n(H)=V(H₂)÷Vm=3,584л.÷22,4л./моль=0,16моль

2. Определим молярную массу и массу водорода количеством вещества 0,16моль :

M(H₂)=2г./моль

m(H₂)=n(H)×M(H₂)=0,16моль×2г./моль=0,32г.

3. Используем закон эквивалентов и определяем массу металла:

m(Me)÷X(Me)=m(H₂)÷Э(H)

27,2г.÷Xг.=0,32г.÷1

X(Me)г.=27,2г.×1÷0,32г.

X(Me)г.=85г.

4. Ответ: 85г. соответствует молярной массе элемента Рубидия:

M(Rb) = 85г./моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать соотношение между количеством вещества, массой и молярной массой.

Молярная масса (M) определяется как масса одного моля вещества и выражается в г/моль.

Нам дана масса металла (27,2 г) и объем выделившегося газа (3,584 л).

Сначала нужно определить количество вещества газа (n) с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление (при нормальных условиях 1 атм = 101,325 Па), V - объем газа (переведем литры в моль: 1 л = 0,0224 моль при нормальных условиях), n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в К).

Переведем объем газа в моль:

V = 3,584 л × (1 моль / 22,4 л) = 0,16 моль.

Затем найдем количество вещества металла (n) с использованием уравнения:

масса (m) = количество вещества (n) × молярная масса (M).

n = m / M,

где m - масса металла (27,2 г), M - молярная масса растворенного продукта.

Подставим известные значения и найдем M:

0,16 моль = 27,2 г / M.

Решим уравнение относительно M:

M = 27,2 г / 0,16 моль ≈ 170 г/моль.

Итак, молярная масса растворенного в воде продукта реакции составляет приблизительно 170 г/моль.