Question

Найдите объем водорода, образующегося при взаимодействии 13,0 г натрия с водой при нагревании.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  13 г                                                                      Х л

  2Na         +         2H2O    =      2NaOH     +      H2

n=2 моль                                                           n=1 моль

М = 23 г/моль                                                Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                              V = 22,4 л

13 г   Na    -    Х л   Н2

46 г  Na    -    22,4 л   Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 46 =6,33 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится уравнение реакции между натрием и водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из уравнения видно, что 2 моль натрия (2Na) реагируют с 2 молями воды (2H₂O) и образуются 1 моль водорода (H₂).

Шаг 1: Найдем количество вещества (в молях) натрия (Na), используя его молярную массу.

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Количество вещества натрия (Na) = масса / молярная масса = 13,0 г / 22,99 г/моль ≈ 0,565 моль

Шаг 2: Так как у нас 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды и образуются 1 моль водорода, то количество водорода будет равно половине количества натрия.

Количество вещества водорода (H₂) = 0,565 моль / 2 = 0,2825 моль

Шаг 3: Теперь найдем объем водорода (H₂) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура в кельвинах, P - давление.

Для наших условий T = 273 К, P = 1 атм.

V = 0,2825 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273 К / 1 атм ≈ 6,85 л

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 13,0 г натрия с водой при нагревании, составляет около 6,85 л.