Question

Срочно!!! В результате реакции с водой лужного метала массой 31.2 г выдилилось 8.96 л газа (н.у.). Найди что это за метал. ​

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить, какой металл был использован в реакции с водой, мы можем использовать соотношение между объемом газа и его молярным объемом при нормальных условиях (н.у.), а также уравнение реакции между металлом и водой.

1. Найдем количество вещества газа при н.у.: V = 8.96 л (объем газа при н.у.) Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н.у.) n = V / Vm n = 8.96 л / 22.4 л/моль n ≈ 0.4 моль

2. Используем уравнение реакции между металлом и водой: M + 2H₂O → MOH + H₂↑ (где M - металл, MOH - гидроксид металла, H₂↑ - выделившийся гидроген)

3. Рассмотрим соотношение между металлом и выделившимся гидрогеном: 1 моль металла (M) соответствует 1 моль гидрогена (H₂). Так как в реакции выделилось примерно 0.4 моль гидрогена, то ожидается, что была использована около 0.4 моль металла.

4. Найдем молярную массу металла: Масса металла (M) = масса / количество вещества (n) Масса металла (M) = 31.2 г / 0.4 моль Масса металла (M) ≈ 78 г/моль

Таким образом, металл, который был использован в реакции с водой, имеет молярную массу около 78 г/моль. Без дополнительной информации невозможно определить конкретный металл, так как существует несколько металлов с близкими молярными массами.