Question

Сколько объема занимает 14.2 гр. хлора в газообразном состоянии?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Cl2) = 14,2 г

М(Cl2) = 71 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(Cl2)

n(Cl2) = m / M = 14,2 / 71 = 0,2 моль

V(Cl2) = Vm *n = 22,4 * 0,2 = 4,48 л

Answer 2

Для определения объема, занимаемого газообразным хлором, необходимо знать его условия, такие как температура и давление. Без этих данных невозможно точно определить объем газа.

Однако, если мы предположим, что хлор находится при нормальных условиях (температура 0°C или 273.15 К и давление 1 атмосфера или 101.325 кПа), мы можем использовать универсальное газовое уравнение (УГУ), чтобы оценить объем газа.

УГУ имеет вид: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах.

Масса хлора (14.2 г) может быть преобразована в количество вещества, используя молярную массу хлора. Молярная масса хлора равна примерно 35.45 г/моль.

Таким образом, количество вещества (n) хлора можно рассчитать следующим образом: n = масса хлора / молярная масса хлора = 14.2 г / 35.45 г/моль

Давайте вычислим значение n: n = 0.400 моль (округленно до трех знаков после запятой)

Теперь мы можем использовать УГУ для оценки объема газа. В нашем случае предполагаем, что температура составляет 0°C (или 273.15 K), а давление составляет 1 атмосферу (или 101.325 кПа). Универсальная газовая постоянная (R) составляет примерно 0.0821 л·атм/(моль·K).

V = (nRT) / P = (0.400 моль) * (0.0821 л·атм/(моль·K)) * (273.15 K) / (1 атм)

Подставив значения в формулу, получаем: V ≈ 9.12 л (округленно до двух знаков после запятой)

Таким образом, при предположении нормальных условий, 14.2 г хлора в газообразном состоянии занимают примерно 9.12 литра объема.