Question

Какая масса углерода вступит в реакцию с 200г оксида железа (3) содержащего 20% примесей? СРОООЧНООО

Answer 1

Ответ:

На основании данных составим уравнение процесса восстановления:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 - OBP, образуется железо;

Производим вычисления:

M (Fe2O3) = 159,2 г/моль;  m (Fe2O3) = 200(1 - 0,10) = 180 г (масса без примесей);

Y (Fe2O3) = m / M = 180 / 159,2 = 1,13 моль.

Пропорция:

1,13 моль (Fe2O3) – X моль (СО);

-1 моль                -3 моль отсюда, Х моль (СО) = 1,13 * 3 / 1 = 3,39 моль.

Находим объём (СО) = 3,39 * 22,4 = 75,94 л

Ответ: потребуется оксид углерода (2) объёмом 75,94 л

Объяснение:

все подробно расписано

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала вычислить массу чистого оксида железа (Fe2O3) в данной смеси, а затем определить массу углерода, которая вступит в реакцию.

Масса оксида железа (Fe2O3) в смеси: Масса оксида железа = Масса смеси × Содержание оксида железа Масса смеси = 200 г Содержание оксида железа = 100% - Процент примесей = 100% - 20% = 80%

Масса оксида железа = 200 г × 0.8 = 160 г

Согласно уравнению реакции горения углерода: C + Fe2O3 -> CO2 + Fe

1 моль углерода (C) реагирует с 1 молью оксида железа (Fe2O3), в результате образуется 1 моль углекислого газа (CO2) и 2 моли железа (Fe).

Молярная масса Fe2O3 = 2 × молярная масса Fe + 3 × молярная масса O = 2 × 55.845 г/моль + 3 × 16 г/моль = 159.69 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей Fe2O3 в смеси: Моли Fe2O3 = Масса Fe2O3 / Молярная масса Fe2O3 = 160 г / 159.69 г/моль ≈ 1.002 моль

Поскольку соотношение между углеродом и Fe2O3 в реакции 1:1, то количество молей углерода равно количеству молей Fe2O3: Моли C = 1.002 моль

Масса углерода: Масса C = Моли C × Молярная масса C = 1.002 моль × 12.01 г/моль ≈ 12.02 г

Таким образом, масса углерода, вступающего в реакцию, составляет примерно 12.02 г.