Question

Вычислите массу и объём вступившего в реакцию оксида серы(4) с водой массой 32г.​

Answer 1

Ответ:

SO2+H2O?H2SO3

n(H2O)＝32/18≈1.778моль

в уравнении создадим пропорцию воды и оксида, х будет оксид

x/1＝1.778/1

x＝1.778

n(SO2)1.778моль

m(SO2)＝nM＝113.792

V(SO2)＝nVm＝39.8272

Объяснение:

в уравнении вместо вопроса стрелка

Answer 2

Для вычисления массы и объема оксида серы(4) (оксид серы (IV) - SO2) исходя из реакции с водой, нам не хватает информации о количестве оксида серы(4) и его процентном содержании в реакции. Если у нас есть балансированное уравнение реакции, мы можем использовать его, чтобы найти массу оксида серы(4), который участвовал в реакции, и затем вычислить его объем.

Допустим, уравнение реакции между оксидом серы(4) и водой следующее:

SO2 + H2O -> H2SO3

В этой реакции 1 моль SO2 соответствует 1 моль H2SO3. Теперь предположим, что в реакции участвует n моль SO2.

1 моль SO2 имеет молекулярную массу примерно 64 г/моль. Таким образом, масса n моль SO2 составит:

Масса SO2 = n моль * 64 г/моль

Объем SO2 можно вычислить, зная его массу и плотность. Плотность SO2 при нормальных условиях (0°C, 1 атм) примерно равна 2,927 г/л.

Объем SO2 = Масса SO2 / Плотность SO2

Однако без конкретных значений n (количество моль SO2) и процентного содержания SO2 в реакции, невозможно точно вычислить массу и объем SO2.