Question

Расчеты по химическим уравнениям. Карточка 3 Сколько моль магния необходимо для получения 150 г нитрида магния (Mg3N2)? Сколько л азота израсходуется при этом? 3Mg + N2 -> Mg3N2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х моль         Х л                     150 г

 3Mg      +       N2      =          Mg3N2

n=3 моль         n=1 моль           n=1 моль

                    Vm=22,4 л/моль  M = 100 г/моль

                     V = 22,4 л             m=100 г

Х моль   Mg   -    150 г   Mg3N2

3 моль   Mg   -    100 г    Mg3N2

n(Mg) = 3 * 150 / 100 = 4,5 моль

Х л   N2   -     150 г    Mg3N2

22,4 л N2  -  100 г     Mg3N2

V(N2) = 22,4 * 150 / 100 = 33,6 л

Answer 2

Для расчета количества молей магния (Mg), необходимых для получения 150 г нитрида магния (Mg3N2), мы должны сначала определить молярную массу нитрида магния.

Mg3N2 состоит из трех атомов магния (Mg) и двух атомов азота (N), поэтому его молярная масса будет равна сумме масс трех атомов магния и двух атомов азота.

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярная масса азота (N) равна примерно 14,01 г/моль.

Молярная масса нитрида магния (Mg3N2) будет равна: (3 * 24,31 г/моль) + (2 * 14,01 г/моль) = 100,95 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать количество молей магния, необходимых для получения 150 г нитрида магния, мы используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей магния = 150 г / 100,95 г/моль ≈ 1,48 моль

Таким образом, для получения 150 г нитрида магния (Mg3N2) потребуется примерно 1,48 моль магния.

Для определения количества израсходованного азота (N2) мы можем использовать коэффициенты перед реагентами в химическом уравнении.

Из уравнения: 3Mg + N2 -> Mg3N2

Видим, что для образования 1 моль нитрида магния (Mg3N2) необходимо 1 моль азота (N2). Таким образом, количество молей азота, израсходованного при получении 1,48 моль нитрида магния, также будет равно 1,48 моль.

Если вам нужно рассчитать объем азота, израсходованного при этой реакции, учтите, что объем газа зависит от условий (давление и температура), а также молярного объема идеального газа.