Question

Помогите пожалйуста!!!!!!!!!!!!!!!!!!! На 14,6 г меди подействовали 250 г 86,2 %-ного раствора серной кислоты. Определите объем газа, (н.у.) выделившегося в результате реакции.

Answer 1

 Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Cu)=14,6г.

m(раствора H₂SO₄)=250г.

ω%(H₂SO₄)=86,2 %

Vm=22,4л./моль

-----------------------------

V(газа)-?

Решение:

1.  Определим массу вещества серной кислоты в 250 г 86,2 %-ного раствора:

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(раствора H₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=86,2%×250г.÷100%=206,5г.

2. Определим молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) =98г./моль

3. Определим количество веществасерной кислоты в 206,5г.  :  

n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄) =206,5г. ÷98г./моль=2,1моль

4. Определим молярную массу меди:

M(Cu)=64г./моль

5. Определим   количество вещества меди в 14,6г.:

n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=14,6г.÷64г./моль=2,2моль

6. Запишем уравнение реакции с концентрированной горячей серной кислотой:  

Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

 n(Cu)=1моль  n(H₂SO₄)=2моль  

б) по условию задачи количество вещества:  

n₁(Cu)=2,2моль  n₁(H₂SO₄)=4,2моль

делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, дальше задачку решаем используя количество вещества меди:

а) по уравнению реакции количество вещества:

 n(Cu)=1моль n(SO₂) =1моль

 б) по условию задачи количество вещества:

n₁(Cu)=2,2моль  n₁(SO₂)=2,2моль

 7. Определим объем оксида серы(IV) количеством вещества

2,2 моль:  

V(SO₂)= n₁(SO₂)×Vm=2,2моль×22,4л./моль=49,28л.

8. Ответ: образуется  49,28л. оксида серы(IV)

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить, какая реакция происходит между медью и серной кислотой.

Уравнение реакции меди с серной кислотой: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что при реакции образуется газ водород (H2). Медь (Cu) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат меди (CuSO4) и водородный газ (H2).

Для определения объема выделившегося газа (H2) воспользуемся законом Гей-Люссака, который утверждает, что объем газа пропорционален количеству вещества газа в химической реакции.

1. Найдем количество молей серной кислоты, которое было использовано: Масса = 250 г Концентрация = 86,2% = 0,862 (в десятичном виде) Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса Количество молей H2SO4 = 250 г / 98 г/моль ≈ 2,55 моль

2. Поскольку уравнение реакции показывает, что между медью и серной кислотой соотношение 1:1, то количество молей меди также равно 2,55 моль.

3. Так как 1 моль H2 генерируется из 1 моль H2SO4, количество молей H2 будет равно 2,55 моль.

4. Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где: P - давление (давление атмосферы, примем равным 1 атмосфере), V - объем газа, n - количество молей газа (2,55 моль), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура (при н.у. примем равной 273,15 К).

5. Рассчитаем объем газа (H2): V = nRT / P V = 2,55 моль * 0,0821 л·атм/моль·К * 273,15 К / 1 атмосфера V ≈ 57,7 литров

Таким образом, объем газа (H2) составит около 57,7 литров при нормальных условиях (н.у.) в результате реакции меди с 250 г 86,2%-ного раствора серной кислоты.