Question

Найдите сколько натрия необходимо взять для получения оксида натрия массой 6,2 грамм

Answer 1

.......................

Answer 2

Чтобы рассчитать, сколько натрия необходимо взять для получения оксида натрия массой 6,2 грамма, нужно знать химическую формулу оксида натрия и использовать молярные массы элементов.

Оксид натрия имеет химическую формулу Na2O. Это означает, что в молекуле оксида натрия содержится 2 атома натрия (Na) и 1 атом кислорода (O).

Шаги для решения:

1. Найдите молярную массу оксида натрия (Na2O).

2. Рассчитайте количество молей оксида натрия, зная его массу.

3. Умножьте количество молей на число атомов натрия в одной молекуле оксида натрия.

4. Молярная масса оксида натрия (Na2O): Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Молярная масса оксида натрия (Na2O) = 2 * молярная масса натрия + молярная масса кислорода Молярная масса оксида натрия (Na2O) = 2 * 22,99 г/моль + 16,00 г/моль Молярная масса оксида натрия (Na2O) = 61,98 г/моль

2. Количество молей оксида натрия: Количество молей = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей = 6,2 г / 61,98 г/моль Количество молей ≈ 0,100 моль

3. Количество атомов натрия: В одной молекуле Na2O содержится 2 атома натрия.

Количество атомов натрия = 2 атома/молекулу * количество молей Количество атомов натрия = 2 * 0,100 моль Количество атомов натрия ≈ 0,200 моль

Таким образом, для получения оксида натрия массой 6,2 грамма, необходимо взять около 0,200 моль натрия.