Question

Рассчитать объем водорода который выделяется при взаимодействии 6 моль натрия с водой по уравнению химической реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 6 моль                                                  Х л

 2Na      +     2H2O    =   2NaOH    +    H2

n=2 моль                                              n=1 моль

                                                           Vm=22,4 л/моль

                                                            V = 22,4 л

6 моль Na   -   Х л  Н2

2 моль  Na   -  22,4 л  Н2

V(H2) = 6 * 22,4 / 2 = 67,2 л

Answer 2

Данное уравнение химической реакции показывает, что при взаимодействии 2 молей натрия с 2 молями воды образуется 1 моль водорода. Это означает, что стехиометрическое соотношение между натрием и водородом составляет 2:1.

Если у нас имеется 6 молей натрия, мы можем рассчитать количество выделяющегося водорода следующим образом:

1 моль Na соответствует 0.5 моля водорода (по соотношению 2:1)

6 молей Na соответствуют 6 * 0.5 = 3 моль водорода.

Таким образом, при взаимодействии 6 моль натрия с водой выделяется 3 моля водорода.