Question

Решить пожалуйста задачу: Рассчитайте объём кислорода, необходимый для сжигания 7,8 г магния.

Answer 1

Ответ: 5,42 г.

Объяснение:

2Mg+O2=2MgO

М(Mg)=23г/моль

n=7,8/23=0,339 моль

Составим пропорцию:

0,339 моль — х моль

2 моль — 1 моль

Х= 0,339×1/2=0,1695 моль

М(О2)=32 г/моль

m(O2)=0,1695×32=5,42 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить соотношение между магнием и кислородом в реакции сжигания магния.

Химическое уравнение реакции сжигания магния (Mg) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

2Mg + O2 → 2MgO

Из уравнения видно, что для сжигания 2 моль магния (2Mg) требуется 1 моль кислорода (O2) для образования 2 молей оксида магния (2MgO).

Теперь нам нужно рассчитать количество молей магния (Mg), для чего воспользуемся молекулярной массой магния (24,305 г/моль).

Масса моли магния (Mg) = 7,8 г Молярная масса магния (Mg) = 24,305 г/моль

Количество молей магния (Mg) = Масса магния (г) / Молярная масса магния (г/моль) Количество молей магния (Mg) = 7,8 г / 24,305 г/моль ≈ 0,32 моль

Так как для сжигания 2 молей магния (2Mg) требуется 1 моль кислорода (O2), то для сжигания 0,32 моль магния необходимо:

Количество молей кислорода (O2) = 0,32 моль / 2 ≈ 0,16 моль

Наконец, чтобы рассчитать объем кислорода (O2), необходимый для сжигания 7,8 г магния, мы должны знать условия реакции (температуру и давление), так как объем газа зависит от этих параметров в соответствии с уравнением состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Без указания условий реакции (температуры и давления), я не могу точно рассчитать объем кислорода. Если у вас есть дополнительная информация о условиях реакции, укажите их, и я помогу вам рассчитать объем кислорода.