Question

При взаимодействии 24,8 г фосфора с кислородом образуется расходуется кокое количество О​

Answer 1

Ответ:

2 моль.

Объяснение:

2P + 5O₂=2P₂O₅

n(P)=m/M=24.8/31=0.8 моль

0,8/2=х/5; Х=2 моль

Answer 2

Формула фосфора, который образуется при реакции с кислородом, называется оксидом фосфора. Существуют несколько оксидов фосфора, включая P2O3 и P2O5.

Для расчета количества оксида фосфора, образующегося при реакции, нам нужно знать соотношение между фосфором и оксигеном в оксиде. Допустим, реакция приводит к образованию P2O5.

Молярная масса P2O5 составляет 141,944 г/моль. Таким образом, для расчета количества оксида фосфора, образующегося из 24,8 г фосфора, мы можем использовать следующую пропорцию:

24,8 г P / (30,973762 г/моль) = x г P2O5 / (141,944 г/моль)

Решая эту пропорцию, мы найдем значение x, которое будет представлять количество образующегося оксида фосфора.