Question

Массовая доля кислорода в оксида шестивалентного элемента составляет 37.8%. Определите элемент.

Answer 1

Ответ:w=m(в-ва)/ m(всего)

XO3 M(o)= 48  M(X)= 48/ 0.375 - 48= 79

79 - Селен

Объяснение:

Answer 2

Ответ:теллур

Объяснение:

Answer 3

Для определения элемента, содержащегося в оксиде, нужно знать его массовую долю вещества.

Предположим, что оксид содержит 100 г вещества. Тогда масса кислорода в этом оксиде составит 37.8 г (37.8% от 100 г).

Если известна молярная масса кислорода (16 г/моль), то можно вычислить количество молей кислорода в оксиде:

Количество молей кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода Количество молей кислорода = 37.8 г / 16 г/моль ≈ 2.3625 моль

Теперь необходимо определить, какой элемент образует оксид с таким количеством молей кислорода. Для этого нам нужно узнать химическую формулу оксида.

Предположим, что формула оксида имеет вид "МхОу", где "М" обозначает элемент, а "х" и "у" - его стехиометрические коэффициенты (количество атомов соответствующих элементов).

Для кислорода у нас 2.3625 моль, а его стехиометрический коэффициент "у" равен "у = 2.3625".

Теперь нужно вычислить стехиометрический коэффициент "х" для элемента "М":

"х" * молярная масса элемента + "у" * молярная масса кислорода = массовая масса оксида

"х" * молярная масса элемента + 2.3625 * 16 г/моль = 37.8 г

"х" * молярная масса элемента = 37.8 г - 2.3625 * 16 г/моль

"х" * молярная масса элемента = 0.52 г

Теперь определим, к какому элементу относится молярная масса 0.52 г.

Исходя из полученных данных, кислород образует оксид с элементом, молярная масса которого составляет приблизительно 0.52 г.

Согласно периодической системе элементов, элемент с такой молярной массой ближе всего к гафнию (Hf), у которого молярная масса составляет около 178.49 г/моль.

Таким образом, элементом в данном оксиде, вероятно, является гафний (Hf).