Question

Для реакции взяли 40 г оксида серы и 36 г воды. Сколько граммов серной кислоты получится при этом?

Answer 1

Ответ:

m(H₂SO₄)=49г.

Объяснение:

Дано:

m(SO₃)=40г.

m(H₂O)=36г.

-------------------

m(H₂SO₄)-?

Решение:

1 Определим молярную массу оксида серы(IV)  :

M(SO₃)=32+48=80г./моль

2. Определим количество вещества оксида серы(IV) в 40г.:

n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)=40г. ÷80г./моль=0,5моль

Определим молярную массу воды:

M₁(H₂O)=18г./моль

2. Определим количество вещества водыв 36г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=36г.÷18г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции:

SO₃+H₂O=H₂SO₃

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(SO₃)=1моль n(H₂O)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(SO₃)=0,5моль n₁(H₂O)=2моль

4. Делаем вывод, что вода дана в избытке.  Решаем задачу, используя количество вещества оксида серы(IV)

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(SO₃)=1моль n(H₂SO₄)=1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(SO₃)=0,5моль   n₁(H₂SO₄)=0,5моль

4. Определим молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 0,5 моль:

m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)×M(H₂SO₄)=0,5моль×98г./моль=49г.

6. Ответ: из  40 г оксида серы(IV) при взаимодействии с  водой образуется 49г. серной кислоты

Answer 2

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 3

Для рассчета количества серной кислоты, которая образуется при реакции, нужно сначала определить, какие реакции происходят между оксидом серы (SO3) и водой (H2O).

Уравнение реакции синтеза серной кислоты (H2SO4) выглядит следующим образом:

SO3 + H2O -> H2SO4

По уравнению реакции видно, что 1 моль SO3 реагирует с 1 моль H2O, образуя 1 моль H2SO4.

Для начала, найдем количество молей каждого реагента:

Масса SO3 = 40 г Молярная масса SO3 = 32 г/моль (массы атомов S и O в оксиде серы) Количество молей SO3 = Масса SO3 / Молярная масса SO3 = 40 г / 32 г/моль = 1.25 моль

Масса H2O = 36 г Молярная масса H2O = 18 г/моль (массы атомов H и O в воде) Количество молей H2O = Масса H2O / Молярная масса H2O = 36 г / 18 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, минимальное количество реагентов, которое участвует в реакции, определяется количеством молей более ограниченного реагента. В данном случае, у оксида серы меньше молей, чем у воды, поэтому 1.25 моль SO3 ограничивает количество образующейся серной кислоты.

Теперь найдем массу серной кислоты, которая образуется при реакции:

Молярная масса H2SO4 = 2 * Молярная масса H + Молярная масса S + 4 * Молярная масса O Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Масса серной кислоты = Количество молей H2SO4 * Молярная масса H2SO4 = 1.25 моль * 98 г/моль ≈ 122.5 г

Таким образом, при реакции 40 г оксида серы и 36 г воды образуется около 122.5 г серной кислоты.