Question

Определите количество вещества, массу и объём при н.у . водорода, который выделяется при взаимодействии 2,7г алюминия с соляной кислотой.

Answer 1

Количество вещества 0,15
Объём 3,36
Масса 0,4

Answer 2

Для определения количества вещества водорода, массы и объема, выделенных при реакции алюминия с соляной кислотой, нужно знать соответствующую химическую реакцию. Давайте предположим, что реакция протекает следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Из уравнения реакции видно, что для 2 молей алюминия требуется 6 молей соляной кислоты, чтобы выделить 3 моли водорода.

1. Определение количества вещества (молей) водорода: Если 2,7 г алюминия реагируют, то сначала нужно вычислить количество вещества алюминия по его молярной массе. Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль.

Количество молей алюминия (n) = масса / молярная масса n = 2,7 г / 26,98 г/моль ≈ 0,1001 моль

Так как соотношение алюминия и водорода в реакции 2:3, то количество молей водорода будет равно: Количество молей водорода = (0,1001 моль алюминия) × (3 моль водорода / 2 моль алюминия) ≈ 0,1502 моль

2. Определение массы водорода: Масса водорода может быть найдена, зная его количество молей и молярную массу. Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Масса водорода = количество молей × молярная масса Масса водорода = 0,1502 моль × 2 г/моль ≈ 0,3004 г

3. Определение объема водорода при н.у. (нормальных условиях): Нормальные условия включают температуру 0°C (273,15 К) и давление 1 атмосфера (101,325 кПа).

Моль объем (н.у.) = количество молей × 22,7 л/моль Моль объем (н.у.) = 0,1502 моль × 22,7 л/моль ≈ 3,40954 л

Таким образом, при нормальных условиях будет выделено около 0,1502 моль водорода, что соответствует массе приблизительно 0,3004 г и объему примерно 3,40954 л.