Question

Сколько выделится водорода при реакции H3PO4 с 0,2 моль натрия

Answer 1

Ответ:

2,24 л

Объяснение:

Составим уравнение реакции:

6Na + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂

Составим пропорцию:

0,2 моль / 6 = x моль / 3 (Знаменатели дробей - коэффициенты в реакции)

x = 0,1 моль = n(H₂)

Найдем объем водорода:

n(H₂) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль

V(H₂) = n * Vm = 0,1 моль = 22,4 л/моль = 2,24 л

Answer 2

Для определения количества выделяющегося водорода при реакции между H3PO4 (ортофосфорная кислота) и натрием (Na), нужно сначала записать уравнение реакции:

H3PO4 + 3 Na → 3 H2 + Na3PO4

Из уравнения видно, что 1 моль H3PO4 реагирует с 3 молями Na, образуя 3 моля водорода (H2). Таким образом, на каждый моль Na будет выделяться 1 моль H2.

Если у нас есть 0,2 моль Na, то количество выделяющегося водорода будет равно 0,2 моль:

0,2 моль Na × (1 моль H2 / 1 моль Na) = 0,2 моль H2

Таким образом, при реакции H3PO4 с 0,2 моль натрия выделится 0,2 моль водорода.